變途徑解化學平衡題

江蘇省灌南縣高級中學  張竹青

��化學平衡這一部分內容理論性強，對邏輯思維能力有較高要求，這就要求學生在應試時必須快而準，而要達到這一目的，尋找一條快速解題的途徑顯得尤為重要。現舉例就巧變平衡途徑速解化學平衡試題談點看法。
�オ�例1．（1998年高考試題）體積相同的甲乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的ＳＯ２和Ｏ２，在相同溫度下發生反應：
�オ���2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３
�オ�并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中ＳＯ２的轉化率為ｐ％，則乙容器中ＳＯ２的轉化率（����）。
�オ�Ａ．等于ｐ％
�オ�Ｂ．大于ｐ％
�オ�Ｃ．小于ｐ％
�オ�Ｄ．無法確定
�オ�解析：設甲、乙兩容器中變化途徑如下： 

����從平衡Ⅰ→Ⅱ，需要加壓：
�オ���2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３
�お�平衡右移，使ＳＯ２轉化率增大，故ｂ％＞ｐ％，即選B。
��　例2．（1996年測試題）一真空密閉容器中盛有1ｍｏｌＰＣｌ５，加熱到200℃時發生反應：
��　��ＰＣｌ５（ｇ）ＰＣｌ３（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ）��
　��反應達到平衡時，ＰＣｌ５所占體積百分數為ｍ％，若在同一溫度和同一容器中最初投入的量2ｍｏｌＰＣｌ５，反應達到平衡時，ＰＣｌ５所占體積百分數為ｎ％，則ｍ和ｎ的正確關系是（����）。
�オ�Ａ．ｍ＞ｎ
����Ｂ．ｍ＜ｎ��
�オ�Ｃ．ｍ＝ｎ
����Ｄ．無法比較
�オ�解析：圖示兩容器中氣體變化途徑：

從平衡Ⅰ→Ⅱ需要增壓，
�オ�ＰＣｌ５（ｇ）ＰＣｌ３（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ）
��　平衡左移，ＰＣｌ５分解率減小，故ｍ＜ｎ，應選B。
��　例3．可逆反應Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）2Ｃ（ｇ）在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1ｍｏｌＡ和1ｍｏｌＢ，在某溫度下達平衡時，Ｃ的體積分數為ｍ％，若向容器中充入1ｍｏｌＣ，在同樣溫度下，達到平衡時，Ｃ的體積分數為ｎ％，則ｍ和ｎ的正確關系是（　　）。
�オ�Ａ．ｍ＞ｎ
����Ｂ．ｍ＜ｎ��
�オ�Ｃ．ｍ＝ｎ
��　Ｄ．無法確定
��　解析：向容器中充入1ｍｏｌＣ就相當于向容器中充入0．5ｍｏｌＡ和0．5ｍｏｌＢ時的狀態，則兩容器中氣體變化途徑如下：

�オ�從平衡Ⅰ→Ⅱ，需要增壓：
�オオ�Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）2Ｃ（ｇ）
平衡不移動，即Ｃ的百分含量不變，應選Ｃ。
�オ�通過對以上3例的分析，我們可以看到巧變平衡途徑在解析化學平衡類試題時，不失為一種有效方法。